ACTV28-16-17: VIDEO ENSAYOS POLIMÉRICOS

ACTV 28 - VIDEO ENSAYOS POLIMÉRICOS

ACTV27 - VIDEO PROPIEDADES MECÁNICAS

ACTV27 - VIDEO PROPIEDADES MECÁNICAS

ACTV 26 - RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS BRINELL

ACTV 26 - RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS BRINELL

ACTV25 - PRÁCTICAS EN FABRICACIÓN MECÁNICA SEGUNDA SESIÓN

ACTV25 - PRÁCTICAS EN FABRICACIÓN MECÁNICA SEGUNDA SESIÓN

ACTV24 - PRÁCTICAS EN FABRICACIÓN MECÁNICA PRIMERA SESIÓN

ACTV24 - PRÁCTICAS EN FABRICACIÓN MECÁNICA PRIMERA SESIÓN

ACTV 23 - DIAGRAMA DE FASES DE ACETALINIDA Y ACIDO SALICÍLICO

ACTV 23 - DIAGRAMA DE FASES DE ACETALINIDA Y ACIDO SALICÍLICO

Guión experimental:

- Pesa la mínima cantidad para preparar mezclas de 0 , 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, y 100 % en ácido salicílico.

- Mezcla en un mortero las dos sustancias correspondientes a cada concentración y nota como disminuye su tamaño al tiempo que se homogeneiza.

- Vierte la mezcla en un vidrio de reloj y con ayuda de una espátula introdúcelo en un capilar  hasta una altura de 2 mm.

- Compacta la mezcla del capilar dejándolo caer por el tubo hueco que debe estar colocado en vertical encima de la mesa de trabajo.

- Mide los puntos de inicio y final de fusión en tubo thiele  y en el fusiómetro

Diagrama de fases:

Enlace al diagrama de fases

Fusiómetros:

Fusiómetro del laboratorio

Fusiómetro digital IA-9100 Marca: Electrothermal

Fusiómetro digital automático Modelo SMP 10

Frases P y H:

Enlace a la tabla con las frases P y H

Conclusión científica:

Podemos sacar como conclusión que el punto de fusión de la acetanilida pura es de 113,5ºC y el del ácido salicílico es de 155,5ºC, y que la práctica está realizada correctamente ya que los puntos de fusión teóricos de ambas sustancias son prácticamente los mismos a los resultados experimentales.

ACT 22 - PRÁCTICA CORROSIÓN CUALITATIVA DE METALES

rocedimiento:

PRIMERA PARTE DE LA PRÁCTICA

Colocamos los clavos de acero sin recubrimiento en los tubos de forma ordenada: 
Tubo 1: Clavo expuesto al aire

Tubo 2: Clavo semicubierto con agua del grifo

Tubo 3: Clavo completamente con agua del grifo

Tubo 4: Clavo con agua del grifo hirviendo y sellarlo

Tubo 5: Clavo completamente cubierto con solución de NaNO2

Tubo 6: Clavo cubierto con solución de Na2CrO4

Tubo 7: Clavo completamente cubierto con HNO3 concentrado

Tubo 8: Clavo completamente cubierto con HNO3 diluído

Después de una semana observamos los cambios en los tubos

Tubo 1: Leve corrosión.
Tubo 2: Se forma mas cantidad de oxido en la parte del clavo sumergida que en el que no está sumergido.
Tubo 3: Hay reacción en todo el tubo.
Tubo 4: Menor corrosión en el clavo. 

Tubo 5: No y ni corrosión ni ningún tipo de reacción.
Tubo 6: No y ni corrosión ni ningún tipo de reacción.
Tubo 7: El clavo ha perdido el brillo.
Tubo 8: Mayor reacción de corrosión quedando como se observa en la imagen el medio ennegrecido.

SEGUNDA PARTE DE LA PRÁCTICA

- Preparamos una disolución de entre 4 y 6 gramos de agar en 150 mL de agua.
- Se calienta en un erlenmeyer con un mechero bunsen hasta llevarla a ebullición.
- Se deja enfríar un poco yse añaden 10 15 gotas de ferrocianuro potásico previamente preparado.
- Se preparan varias placas Petri colocando en orden un clavo normal, uno normal y otro recubierto con aluminio, uno normal doblado por la parte central y un clavo calentado al rojo vivo y enfriado con aceite de motor.
- Se vierte en cada placa la disolución de agar preparada previamente añadiendo el indicador de forma que los clavos queden totalmente cubiertos.
- Al cabo de unos días, se observa y describe el proceso de corrosión teniendo en cuenta que el color azul indica: presencia de Fe2+  y el color rosado: oxidación del Zn o Al.

Placa 1: en el clavo de hierro hay tinción en la zona de la punta pero en el galvanizado no apreciamos tinción.
Placa 2: En el clavo de hierro volvemos a ver tinción en la punta pero en el clavo con papel de aluminio no hay reacción.
Placa 3: Hay tinción y coloración en la parte doblada del clavo pero ni en el extremo ni en la punta se observa.
Placa 4: Tinción y coloración en la punta del clavo.

Fundamento teórico:

Los clavos son objetos que están sujetos a oxidación/corrosión que causa daño químico a los objetos metálicos pudiendo producirlas pérdida de la integridad estructural o averías.
Esta corrosión es la oxidación ( pérdida de electrones) del hierro.
Los electrones que se pierden OH- en presencia de agua y oxígeno. Dependiendo del nivel de oxigeno el hierro se oxida en forma de Fe3+ o Fe2+. 
Tabla de los resultados:

Enlace a la tabla de resultados

Tabla de frases P y H:

Enlace a la tabla de frases P y H

Conclusión científica:

La mayor corrosión que se produce es en aquellos clavos que están en contacto con el oxígeno, ya sea este el atmosférico o el que está presente en agua.

La corrosión atmosférica es la que produce mayores daños en los materiales.

Los clavos sin recubrimiento, tendrán una reacción más fuerte debido a que exponen su hierro directamente a la atmósfera.